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Problema de ejemplo de isótopos y símbolos nucleares

Problema de ejemplo de isótopos y símbolos nucleares

Este problema resuelto demuestra cómo determinar la cantidad de protones y neutrones que hay en el núcleo de un isótopo.

Encontrar protones y neutrones en un problema isotópico

Una de las especies nocivas de las consecuencias nucleares es el isótopo radiactivo del estroncio, 9038Sr (suponga que el super y los subíndices se alinean). ¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del estroncio 90?
Solución
El símbolo nuclear indica la composición del núcleo. El número atómico (número de protones) es un subíndice en la parte inferior izquierda del símbolo del elemento. El número de masa (suma de los protones y neutrones) es un superíndice en la esquina superior izquierda del símbolo del elemento. Por ejemplo, los símbolos nucleares del elemento hidrógeno son:
11H 21H 31H
Imagina que los superíndices y subíndices se alinean uno encima del otro; deberían hacerlo en tus problemas de tarea, aunque no lo hagan en mi computadora, por ejemplo ;-)
El número de protones se da en el símbolo nuclear como el número atómico, o el subíndice inferior izquierdo, 38.
Obtenga el número de neutrones restando el número de protones del número de masa, o el superíndice superior izquierdo:
número de neutrones = 90 - 38
número de neutrones = 52
Responder
9038Sr tiene 38 protones y 52 neutrones